2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡

2019-03-19 15:09:06 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡！化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還是很多的，所以大家要多多記憶。馬上就是二模診斷了。好好復(fù)習(xí)吧！只有可逆反應(yīng)才能有化學(xué)平衡，其實(shí)很容易的，這部分的分?jǐn)?shù)是大家都應(yīng)該拿到的，下面是小編給大家整理的2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡!同學(xué)們，加油��！

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　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡(一)

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念

　　化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

　　(2)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

　　對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

　　某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：

　　式中某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。某段時(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。υ為物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

　　(3)化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律

　　①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

　　同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

　�、诨瘜W(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律

　　同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的或換算的依據(jù)。

　　(4)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

　�、俜磻�(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。

　　②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

　�、刍瘜W(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

　　小貼士：

　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

　　②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢琛?振蕩等)來加快反應(yīng)速率。

　�、蹖�(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量

　　(1)基本思路

　　化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。

　　(2)測(cè)定方法

　�、僦苯涌捎^察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。

　�、谝揽靠茖W(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

　　③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。

　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡(二)

　　化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識(shí)

　　三、化學(xué)平衡 1、可逆反應(yīng)

　�、哦x：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。用“”代替“==”。 ⑵可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對(duì)的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　�、窃诓煌瑮l件下能向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不叫可逆反應(yīng)。如： 2H 2 + O2

　　2H 2O ;2H 2O

　　2H 2↑+ O2↑

　�、瓤赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定條件下只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度

　　⑴化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的較大限度。 ⑵反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α=

　　反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量該反應(yīng)物起始量

　　100%

　　3、化學(xué)平衡

　�、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 ①化學(xué)平衡的微觀標(biāo)志(即本質(zhì))：v 正=v逆

　�、诨瘜W(xué)平衡的宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，即隨時(shí)間的變化，保持不變。

　�、劭赡娣磻�(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，都能達(dá)到化學(xué)平衡。

　　⑵化學(xué)平衡的特征

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　�、趧�(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒有停止。 ③等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都不等于零。④定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定。對(duì)反應(yīng)物，有一定的轉(zhuǎn)化率，對(duì)生成物，有一定的產(chǎn)率。 ⑤變：化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動(dòng)，較終又會(huì)建立新的化學(xué)平衡。四、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志以可逆反應(yīng)

　　mA(g) + nB(g) 1、直接標(biāo)志 ⑴v 正=v逆。

　　具體可以是：①A 、B 、C 、D 中任一種在單位時(shí)間內(nèi)的生成個(gè)數(shù)等于反應(yīng)掉的個(gè)數(shù)。②單位

　　時(shí)間內(nèi)生成m mol A(或n molB)，同時(shí)生成p molC(或q molD)。 ⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不再改變。

　�、歉魑镔|(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變。 ⑷各物質(zhì)的濃度不再改變。 2、間接標(biāo)志

　�、湃裟骋环磻�(yīng)物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變。

　　pC(g) + qD(g)為例

　�、飘�(dāng)m+n≠p+q時(shí)，恒容下總壓強(qiáng)不再改變。(m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)不能作為判斷依據(jù)

　　特別提醒：①化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是v(正) =v(逆)≠0時(shí)，表現(xiàn)為平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，因此v(正) =v(逆) >0是化學(xué)平衡判斷的充要條件。 ②運(yùn)用v(正) =v(逆)≠0時(shí)，注意方向和數(shù)量關(guān)系。

　�、蹖W(xué)會(huì)“變”與“不變”判斷。“變”就是到達(dá)平衡過程中量“變”，而到達(dá)平衡后“不變”。否則，不一定平衡。化學(xué)平衡移動(dòng)：

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡(三)

　　化學(xué)平衡移動(dòng)影響條件

　　(一)在反應(yīng)速率(v )-時(shí)間(t )圖象中，在保持平衡的某時(shí)刻t 1改變某一條件前后，

　　V 正、V 逆的變化有兩種：

　　V 正、V 逆同時(shí)突變——溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響 V 正、V 逆之一漸變——一種成分濃度的改變

　　對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反應(yīng)放熱)

　　【總結(jié)】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向系數(shù)增大的方向移動(dòng)。

　　升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

　　催化劑不改變平衡移動(dòng) (二)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)

　　如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　具體地說就是：增大濃度，平衡就會(huì)向著濃度減小的方向移動(dòng);減小濃度，平衡就會(huì)向著濃度增大的方向移動(dòng)。

　　增大壓強(qiáng)，平衡就會(huì)向著壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，平衡就會(huì)向著壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)。

　　升高溫度，平衡就會(huì)向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度，平衡就會(huì)向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

　　平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，如對(duì)后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡，水解平衡也適用。

　　五、有關(guān)化學(xué)平衡的

　　1、主要類型有：①求起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。

　�、谇竽撤磻�(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中各成分的體積分?jǐn)?shù)等。

　　2、化學(xué)平衡的模式—三段式法

　　設(shè)a (mol ·L -1)、b (mol ·L -1)分別為A 、B 兩物質(zhì)的起始濃度，mx (mol ·L -1)為反應(yīng)物A 的轉(zhuǎn)化濃度，nx (mol ·L -1)為反應(yīng)物B 的轉(zhuǎn)化濃度，則

　　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) c 始(mol ·L -1) a b 0 0

　　-1

　　Δc (mol ·L ) mx nx px qx C 平(mol ·L -1)a-mx b-nx px qx 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

　　反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度

　　生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

　　以上三種濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比六化學(xué)平衡常數(shù)

　　1.概念：對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)(aA+bB cC +dD) ，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的乘冪的乘積與反應(yīng)物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù)，記作Kc ，稱為化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù)) 。

　　2.平衡常數(shù)的意義

　　平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度) 。

　　(1)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;一般認(rèn)為，K >105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

　　(2)K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。 3.注意事項(xiàng)

　　(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。

　　(3)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：反應(yīng)物或生成物中固體、純液體、稀溶液中水的濃度不寫。 C(s)+H2O(g) FeO(s)+CO(g)

　　CO(g)+H2(g)，K =c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO2(g)，K =c(CO2)/c(CO)

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