2019北京高三二�？荚嚮瘜W常見的化學反應

2019-04-13 14:04:24 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　2019北京高三二模診斷化學常見的化學反應(一)

　　主要反應類型:

　　1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應)

　　化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應)

　　復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)

　　置換反應(指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應)

　　2:有機反應:

　　加成反應(加成反應進行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)

　　消去反應(有機化合物在適當?shù)臈l件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應)

　　取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應)

　　加聚反應(單體間相互反應生成一種優(yōu)異子化合物，叫做加聚反應)

　　縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用后以共價鍵結(jié)合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)

　　3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應)

　　4:離子反應(有離子參加的化學反應)

　　5:自發(fā)反應,非自發(fā)反應

　　6:放熱反應,吸熱反應

　　7:可逆反應,不可逆反應

　　注意:以上是主要反應類型,要具體分還有很多.

　　比如中和反應其實就是復分解反應,也屬于放熱反應,也是自發(fā)反應.

　　又比如酯化反應,其實是取代反應.

　　還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,硝化反應，磺化反應

　　只要記住基本反應類型就行了,其它只須了解.

　　2019北京高三二模診斷化學常見的化學反應(二)

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　1二、幾個分解反應

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　2019北京高三二模診斷化學常見的化學反應(三)

　　1三、幾個氧化還原反應

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　1四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應)

　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

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　　(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　(3)堿性氧化物+酸---鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　(4)酸性氧化物+堿---鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　(5)酸+堿---鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　(6)酸+鹽---另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　(8)鹽+鹽---兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

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