2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)鹵素

2019-04-13 22:22:17 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹵素(一)

　　(一)鹵素

　　1.分清氯水、溴水的成分,反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

　　氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2O HCl+HClO,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變,平衡發(fā)生移動(dòng),使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí),要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之,也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色,發(fā)生的變化可屬物理變化(如萃取),也可屬化學(xué)變化,如歧化法(加堿液)、還原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不飽和的有機(jī)物)等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化,但仍生成有色物,如Br2與Fe或KI反應(yīng)。

　　2.區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。

　　萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體,而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。

　　命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分開及分開后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出,一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊,與大氣相通。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹵素(二)

　　1.氯氣

　　[氯氣的物理性質(zhì)]

　　(1)常溫下，氯氣為黃綠色氣體.加壓或降溫后液化為液氯，進(jìn)一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯.(2)常溫下，氯氣可溶于水(1體積水溶解2體積氯氣).(3)氯氣有毒并具有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會(huì)中毒死亡.因此，實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔.

　　[氯氣的化學(xué)性質(zhì)]

　　畫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子.所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，是一種強(qiáng)氧化劑.

　　(1)與金屬反應(yīng)：Cu + C12=CuCl2

　　l 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙.一段時(shí)間后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末.向集氣瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色.

　　2Na + Cl2=2NaCl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生.

　　說明 ①在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物.其中，變價(jià)金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)(分別生成CuCl2、FeCl3).

　�、谠诔亍⒊合�，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存、運(yùn)輸液氯.

　�、�“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì).如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒;鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒;等等.

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹵素(三)

　　鹵素

　　(1)Cu+Cl2 CuCl2

　　(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3

　　(3)2P+3Cl2 2PCl3

　　2P+5Cl2 2PCl5

　　(4)2Na+Cl2 2NaCl

　　(5)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(6)H2+Cl2 2HCl

　　(7)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　(10)Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(11)Cl2+2KI=I2+2KCl

　　(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

　　(13)NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

　　2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑

　　(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(18)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O

　　(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

　　(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

　　(21)KClO3+6HCl(濃) KCl+3H2O+3Cl2↑

　　(22)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O

　　(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　(24)H2+F2=2HF

　　(25)H2+Br2 2HBr

　　(26)H2+I2=2HI

　　(27)2HclO=2HCl+O2↑

　　(28)2F2+2H2O=4HF+O2

　　(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　(30)Br2+2KI=I2+2KBr

　　(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

　　(32)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3

　　(33)2AgBr=2Ag+Br2

　　(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

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