北京考生看過(guò)來(lái)！高三人教版化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!

2020-03-14 21:00:44 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京考生看過(guò)來(lái)！高三人教版化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)! 化學(xué)這門學(xué)科雖然屬于理科，但其實(shí)也有很多需要記憶的知識(shí)點(diǎn)，記住以后才可以應(yīng)用于做題中，因此對(duì)于化學(xué)課本的了解是必不可少的，下面就請(qǐng)跟小編一起來(lái)看看高三人教版化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!

　　與高一高二不同之處在于，此時(shí)復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識(shí)是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的孩子，此時(shí)需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時(shí)能力，填補(bǔ)知識(shí)、技能的空白。

　　原子結(jié)構(gòu)

　　1. 三個(gè)基本關(guān)系

　　(1)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)(原子中)

　　(2)電性關(guān)系：

　�、僭又校嘿|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

　�、陉�(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 或質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

　　③陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 或質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

　　(3)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

　　2. 對(duì)于公式：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，無(wú)論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。

　　原子可用表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標(biāo)注，注意不同位置標(biāo)注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個(gè)數(shù)，上面標(biāo)注的是化合價(jià)，寫作 n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過(guò)氧根離子，可寫作 O(-1) 。

　　原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系

　　元素性質(zhì)　

　　(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

　　(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

　　(3)原子較外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

　　(4)稀有(惰性)氣體元素的原子較外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　(5)金屬元素的原子較外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去較外層電子，使次外層成為較外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　(6)非金屬元素的原子較外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使較外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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