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北京考生看過來！高三人教版化學(xué)高考知識點！高三化學(xué)復(fù)習(xí)要循序漸進，掌握適合自己的學(xué)習(xí)方法，對知識點及時總結(jié)復(fù)習(xí)，這樣就算你覺得難的學(xué)科也會變得漸漸容易起來，因此同學(xué)們一定不要灰心，要加油哦~~下面一起來看看高三人教版物理知識點總結(jié)！
在高三復(fù)習(xí)的各個階段，課堂內(nèi)容與高一、高二課堂內(nèi)容似同實異。孩子不認真聽會認為這些內(nèi)容已經(jīng)講過，會聽課的同學(xué)知道，老師在必要的鋪墊之后會導(dǎo)出新的內(nèi)容，或者在似曾相識的知識當(dāng)中已包含了新的要求。高一、高二老師會關(guān)心孩子“懂不懂”，高三老師會問孩子“會不會”。況且“會”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運用”。高三孩子的任何不踏實行為都是自己的損失，要集中注意力聽課，在新舊聯(lián)系、吐故納新中提高自己的能力。
化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 公式：v(B)=c(B)
t=n(B)
Vt
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時速率。
�、苤匾�(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原
電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、� VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+
yBzC，x+y≠z )
化學(xué)反應(yīng)中的熱量
1
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
☆ 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng)
�、� 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)
�、� 生石灰和水反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))
�、� 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)
如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、诖蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
�、� 銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 △放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
放熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物) 其實質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量，0�？衫斫鉃�，由于放出熱量，整個體系能量降低 吸熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物) 其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量，H0�？衫斫鉃�，由于吸收熱量，整個體系能量升高。
化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
原電池：
1、概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池
2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
3、電子流向：外電路：極
內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
電流方向：正極—→導(dǎo)線—→負極
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
+負極：氧化反應(yīng)： Zn-2e=Zn2(較活潑金屬)較活潑的金屬作負極，負極發(fā)-生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
+正極：還原反應(yīng)： 較不活潑的金屬或石墨作正極，
-正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放
出或正極質(zhì)量增加。 +2+5、正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向 負極流入正極
(3)從電流方向 正極流入負極
(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極
6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。
化學(xué)電池：
1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類：、、一次電池
1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二次電池
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池
放電：負極(鉛)： Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓
正極(氧化鉛)： PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4
陽極： PbSO4+2e =Pb+SO2-4
兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)： PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4↓+2H2O
3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
三、燃料電池
1、燃料電池：
2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的較終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e=4H+ 正極：O2+4 e +4H+ =2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：
負極： 2H2+4OH-4e=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e=4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：
--負極：CH4+10OH+8e =7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低
四、廢棄電池的處理：回收利用
五、金屬的電化學(xué)腐蝕
(1)金屬腐蝕內(nèi)容：
(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程
(3)金屬腐蝕的分類：
化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
�、贄l件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體) ②電極反應(yīng)：負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液
�、陔姌O反應(yīng)： 負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
專題三 有機化合物的獲得與應(yīng)用
絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。
烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 2、烴的分類：
飽和烴→烷烴(如：甲烷)
脂肪烴(鏈狀
)
不飽和烴→烯烴(如：乙烯)
芳香烴(含有苯環(huán))(如：苯)
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 8
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4
6、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，
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乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。
二、食品中的有機化合物
基本營養(yǎng)物質(zhì)—糖類
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、
油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。
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專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明
化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙 一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實
質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M(游離態(tài))。
+n0
3、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。 2NaCl(熔融)
電解
2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)
電解
Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)
電解
4Al
+3O2↑
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2↑ WO3+3H2
高溫
W+3H2O ZnO+C
高溫
Zn+CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
11
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Fe2O3+2Al
高溫
2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng)) Cr2O3+2Al
高溫
2Cr+Al2O3(鋁熱反應(yīng))
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO
△
+O2↑ 2Ag2O
△
+O2↑
環(huán)境污染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為SO和NOx。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。 (3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。 (5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)
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