掃描注冊有禮
讓進(jìn)步看得見
熱門課程先知道
預(yù)約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個性化學(xué)習(xí)需求 馬上報名↓
點(diǎn)擊領(lǐng)取>>>2014-2019北京中考真題、北京各區(qū)一模、二模試題及答案解析匯總
北京初三化學(xué)中功課。化學(xué)作為一門理科,卻同樣具備文科的特性。比如一些常見的化學(xué)反應(yīng)是需要我們牢記的并且要會默寫。條件(加熱、光照、催化劑),箭頭(可逆,不可逆)這些都需要注意,反應(yīng)過程的現(xiàn)象也要背下來。下面,小編為大家?guī)?/span>北京初三化學(xué)中功課的相關(guān)內(nèi)容,供大家參考。
北京初三化學(xué)中功課
點(diǎn)擊了解>>>學(xué)而思愛智康中考沖刺精品課程 咨詢課程請撥打:
化學(xué)學(xué)不好,因?yàn)槟氵沒有培養(yǎng)出這5種化學(xué)思維!
1、中的守恒思想
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新結(jié)合,質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,在配制或稀釋溶液或濃縮溶液(溶質(zhì)難揮發(fā))過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”;瘜W(xué)中的物質(zhì)微粒的守恒思想是迅速解答題的利器,理解了“質(zhì)量守恒法”、“原子守恒法”、 “電子守恒”及“電荷守恒”、“物料守恒”,舉一反三so easy。
2、北京初三化學(xué)中功課 化學(xué)中的差量法
差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系,列出比例式求解的解題方法。
1.原理:化學(xué)變化中某些物質(zhì)差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比,差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進(jìn)行有關(guān)的一種方法。
差量法的實(shí)質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”,
把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式,
即:a︰b=c︰d=(a-c)︰(b—d)。
2.解題:根據(jù)題意確定“理論差量”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出比例式,然后求解。
3.類型題:質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的、有關(guān)氣體的化學(xué)平衡、天平平衡的。
4.注意:任何一個化學(xué)反應(yīng)中,均可能找到一個或多個有關(guān)量的差值,因此運(yùn)用此法解題時,必須仔細(xì)分析題意,理清思路,選好有關(guān)物理量的差量。
3、“建立模型”法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一,是中學(xué)化學(xué)重要的一個基本理論知識,它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。
也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容,經(jīng)常和其它知識綜合在一起考察。由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象,對于孩子來說一直是一個難點(diǎn),然而,對于一些抽象的問題,如果我們能建立具體的思維模型,會使問題簡單、明了化,這種方法稱為“建立模型法”。
包括:用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;用于化學(xué)平衡移動的問題;用于轉(zhuǎn)化率變化的問題;利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的題;歸納與演繹--等效平衡
4、化學(xué)反應(yīng)速率中的“控制變量”法
化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯綜復(fù)雜的,并且被研究的對象也不是孤立的,總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系,因此要想準(zhǔn)確地把握研究對象的各種特性,弄清事物變化的原因和規(guī)律,單靠自然條件下整體研究對象時遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,還必須對研究對象施加人為的影響,造成特定的便于觀察的條件,這就是控制變量的思想。
控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法,對影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制,以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。
實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對象,這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時,由于外界影響因素較多,故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
因此,變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分,在高功課中近幾年也考查較多,且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段,模擬科學(xué)探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多,有其復(fù)雜性,但仍然重在考查孩子基礎(chǔ)知識和基本技能、孩子分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
5、北京初三化學(xué)中功課 電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫技巧
1、原電池中電極反應(yīng)式的書寫
2、電解池中電極反應(yīng)式的書寫、電解池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書寫方法
3、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫
4、特殊情況電極反應(yīng)式的書寫
(1)注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變,溶液中的離子濃度改變,有時可導(dǎo)致離子放電順序的改變。
(2)注意電解質(zhì)溶液的改變會引起電極正負(fù)的改變,在原電池中,一般較活潑金屬作負(fù)極,但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時,較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。
(3)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會引起電極反應(yīng)的改變,一些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性,雖不會改變電池的正負(fù)極,但卻改變了電極反應(yīng)。
獲取完整版方法:
1.點(diǎn)擊鏈接:https://jinshuju.net/f/1Ki3F0 領(lǐng)取2014-2019北京中考真題、北京各區(qū)一模、二模試題及答案解析匯總,填寫姓名、電話信息后即可跳轉(zhuǎn)百度云盤地址,免費(fèi)獲取。
這一期的北京初三化學(xué)中功課小編就介紹到這里,“書山有路勤為徑,學(xué)海無涯苦作舟”,學(xué)習(xí)沒有捷徑可走,唯有“勤奮”。想了解相關(guān)課程的同學(xué),請撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)咨詢電話:
小編推薦:北京部編版9年級下冊語文教材目錄
大家都在看
限時免費(fèi)領(lǐng)取
學(xué)習(xí)相關(guān)