北京化學(xué)中考題

2020-03-17 16:08:15 　來源：百度文庫

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　北京化學(xué)中功課

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　　中考化學(xué)溶解度相關(guān)知識點

　　溶解度，符號S，在一定溫度下，北京化學(xué)中功課某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

　　1溶解度的相關(guān)知識點

　　(一)溶解度

　　1.定義：

　　(1)固體物質(zhì)的能容溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　(2)氣體溶解度：在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的較高量稱為氣體的溶解度。

　　2.影響因素

　　質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)(指的是溶劑和溶質(zhì))的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關(guān)。

　　3.溶解度曲線

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。

　　特征：

　　(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度北京化學(xué)中功課的升高而增大。

　　(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。

　　(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

　　(二)溶液

　　1.定義：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性、混合物

　　3.組成：溶質(zhì)和溶劑。

　　4.溶解現(xiàn)象：

　　(1)溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量;

　　(2)溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過程，要放出熱量。

　　(3)溶劑的溫度越高，溶解越快。

　　(4)固體溶質(zhì)的顆粒越小，溶解越快。

　　5.溶液的分類：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液.

　　6.判斷溶液是否飽和的方法

　　在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液。或者向其中加入同種溶質(zhì)的固體粉末，北京化學(xué)中功課看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。

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