【北京高一化學知識點】高一人教版化學選修四第一章知識點

2020-03-19 22:33:46 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　先進章化學反應與能量

　　一、焓變反應熱

　　1.反應熱：化學反應過程中所放出或吸收的熱量，任何化學反應都有反應熱，因為任何化學反應都會存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應熱可以分為(燃燒熱、中和熱、溶解熱)

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　.符號： △H.單位：kJ/mol ，即：恒壓下：焓變=反應熱，都可用ΔH表示，單位都是kJ/mol。

　　3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　也可以利用△H來判斷是吸熱還是放熱�！鱄=生成物所具有的總能量-反應物所具有的總能量=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應② 所有的酸堿中和反應③ 大多數(shù)的化合反應④ 金屬與水或酸的反應⑤ 生石灰(氧化鈣)和水反應⑥鋁熱反應等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl② 大多數(shù)的分解反應③ 條件一般是加熱或高溫的反應

　　☆區(qū)分是現(xiàn)象(物理變化)還是反應(生成新物質是化學變化)，一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質溶于水是放熱。

　　4.能量與鍵能的關系：物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。

　　5.同種物質不同狀態(tài)時所具有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　6.常溫是指25，101.標況是指0,101.

　　7.比較△H時必須連同符號一起比較。

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點: ①熱化學方程式必須標出能量變化，即反應熱△H，△H對應的正負號都不能省。

　　②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(s,l, g分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)

　�、蹮峄瘜W反應方程式不標條件，除非題中特別指出反應時的溫度和壓強。

　�、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，不表示個數(shù)和體積，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

　　⑤各物質系數(shù)加倍，△H加倍，即：△H和計量數(shù)成比例;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變。

　　6.表示意義：物質的量—物質—狀態(tài)—吸收或放出*熱量。

　　三、燃燒熱

　　1.概念： 101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、液態(tài)水H2O)時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　　①研究條件：101 kPa

　�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質的量：1 mol

　�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　2.燃燒熱和中和熱的表示方法都是有ΔH時才有負號。

　　3.石墨和金剛石的燃燒熱不同。不同的物質燃燒熱不同。

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.中和熱的測定實驗：看課本裝置圖

　　(1)一般用強酸和強堿做實驗，且堿要過量(如果酸和堿的物質的量相同，中和熱會偏小)，一般中和熱為57.3kJ/mol。

　　(2)若用弱酸或弱堿做實驗，放出的熱量會偏小，中和熱會偏小。

　　(3)若用濃溶液做實驗，放出的熱量會偏大，中和熱會偏大。

　　(4)在試驗中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會增多但中和熱保持不變。

　　五、蓋斯定律

　　1.內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　六、能源

　　注：水煤氣是二次能源。

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