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北京高中化學必背知識點歸納與總結,高考生快來看

2020-05-15 16:43:32  來源:網絡整理

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北京高中化學背誦知識點歸納與總結,高考生快來看!化學這門課的學習主要還是對方程式的理解和運用,方程式對于我們對整道題的都是很有幫助的,今天小編就幫大家?guī)肀本└咧谢瘜W背誦知識點歸納與總結,高考生快來看!文中鏈接還可以下載全科歸納資料!相信對總復習作用很大哦!  

  一、俗名

  無機部分:

  純堿、蘇打、天然堿、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O瑩石:CaF2重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FeSO4·7H2O干冰:CO2明礬:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽:MgSO4·7H2O膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O雙氧水:H2O2皓礬:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O波爾多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

  光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。

  鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2

  有機部分:

  氯仿:CHCl3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯

  氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。酒精、乙醇:C2H5OH

  裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

  焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

  甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO

  福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液蟻酸:甲酸HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH軟脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

  二、顏色

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

  Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

  Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

  FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

  Fe2O3——紅棕色粉末

  銅:單質是紫紅色

  Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

  CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色

  Cu2(OH)2CO3—綠色

  Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

  FeS——黑色固體

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

  I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

  Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

  AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

  N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

  NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

  三、現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應:Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色;

  9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰

  CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

  19.特征反應現(xiàn)象:

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

  22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

  有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

  藍色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

  黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  四、診斷中經常用到的規(guī)律:

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑PH的變色范圍

  甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

  酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

  石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  陽極(失電子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配平。

  例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內的反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

  寫出二個半反應:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:

  應為:負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:

  為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  7、在解題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

  8、電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

  金剛石>SiC>Si(因為原子半徑:Si>C>O).

  10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

  12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量較多的金屬元素是—Al含量較多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是較強的酸

  18、熔點較低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點較高的是W(鎢3410c);密度較小(常見)的是K;密度較大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  20、有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

  23、較簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:

  烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

  時的關系式一般為:—CHO——2Ag

  注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反應式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

  26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2%。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

  14、一些特殊的反應類型:

  ⑴化合物+單質化合物+化合物如:

  Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

 、苹衔+化合物化合物+單質

  NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

 、腔衔+單質化合物

  PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

 

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