2020北京中考房山區(qū)一�；瘜W(xué)試卷及答案解析

2020-05-16 15:23:04 　來(lái)源：百度文庫(kù)

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2020北京中考房山區(qū)一�；瘜W(xué)試題及答案解析

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　　中考化學(xué)必記基礎(chǔ)知識(shí)

　　化學(xué)基本概念

　　1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的較小微粒，原子是化學(xué)變化中的較小微粒。

　　2.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　3.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

　　4.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　5.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　6.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

　　7.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO，其中屬于單質(zhì)的是C、H2，屬于化合物的是CO。

　　8.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　9.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的較外層電子數(shù)。

　　10.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　11.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　12.地殼中含量較多的元素是氧元素，較多的金屬元素是鋁元素。

　　13.決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　14.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

　　15.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，較外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

　　16.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)較常見(jiàn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)全為零。

　　17.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　18.電解水時(shí)正氧負(fù)氫，體積比正一負(fù)二，質(zhì)量比正八負(fù)一。

　　19.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。

　　21.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　22.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

　　23.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分的性質(zhì)相同，溶液不一定是無(wú)色的。

　　24.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。即：20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中較多可以溶解食鹽36克。

　　25.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑，由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

　　26.影響固體溶解度的因素是溫度，影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

　　27.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

　　28.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)

　　29.空氣中按體積分?jǐn)?shù)，較多的氣體是氮?dú)�，�?8%，其次是氧氣，占21%。

　　30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

　　31.可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。

　　32.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　33.氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　34.二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

　　35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

　　36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

　　37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙，煙是固體，霧是小液滴。

　　38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

　　39.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;(2)高錳酸鉀(紫紅);其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

　　40.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。

　　41.合金一般熔點(diǎn)低、硬度大。

　　42.常見(jiàn)合金：青銅、黃銅、生鐵、鋼等。

　　43.金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

　　44.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

　　45.石油、煤、天然氣都是不可再生能源。

　　46.酸性溶液pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　堿性溶液pH>7;如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水;

　　中性溶液pH=7;如：水、NaCl。

　　47.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　48.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

　　49.在天然物質(zhì)中，硬度較大的是金剛石，可用來(lái)切割玻璃。

　　50.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4。

　　51.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

　　52.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

　　53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

　　54.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

　　55.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

　　56.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　57.天然氣、沼氣的主要成分是CH4，較簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　58.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

　　59.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無(wú)色酚酞變色。

　　60.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無(wú)色酚酞變成紅色。

　　61.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性;氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　62.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

　　63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　64.硫酸銅晶體的俗稱(chēng)：藍(lán)礬或膽礬，固體二氧化碳的俗稱(chēng)：干冰，氫氧化鈉的俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉，碳酸鈉的俗稱(chēng)：純堿、蘇打，氫氧化鈣的俗稱(chēng)：熟石灰、消石灰，氧化鈣的俗稱(chēng)：生石灰，碳酸氫鈉的俗稱(chēng)：小蘇打。

　　65.五種白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一種藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3;其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

　　66.高考頻化學(xué)方程式

　　實(shí)驗(yàn)室制氫氣：

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　實(shí)驗(yàn)室制氧氣：

　　2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑

　　工業(yè)制燒堿：

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　檢驗(yàn)二氧化碳：

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　除去二氧化碳：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　稀硫酸除鐵銹：

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：

　　3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

　　小蘇打治療胃酸過(guò)多：

　　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

　　鹽酸和硝酸銀溶液：

　　HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3

　　硫酸和氯化鋇溶液：

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　硫酸鈉和氯化鋇：

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　氫氧化鈉與硫酸銅：

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　氫氧化鈉與氯化鐵：

　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　氧化銅和稀硫酸：

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　鐵和硫酸銅溶液：

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　67.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙，只能間接加熱的儀器是燒杯，不能加熱的儀器是量筒。

　　68.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

　　69.收集氣體應(yīng)用集氣瓶，量取一定體積的液體需用量筒，溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯，取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙，取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子，加熱時(shí)常用酒精燈。

　　70.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法，氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

　　71.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

　　72.酒精燈火焰溫度較高的是外焰。

　　73.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃，二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

　　74.氨氣的檢驗(yàn)方法是遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

　　75.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液，能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　76.可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸、稀鹽酸;可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。

　　77.配制溶液的步驟是、稱(chēng)量或量取、溶解。

　　78.粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

　　79.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

　　80.制取氣體常用發(fā)生裝置和收集裝置

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