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中考化學必記基礎知識
化學基本概念
1.分子是保持化學性質的較小微粒，原子是化學變化中的較小微粒。
2.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
3.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
4.化學變化的本質特征是有新物質生成，燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
5.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
6.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
7.具有還原性的物質是H2、C、CO，其中屬于單質的是C、H2，屬于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
9.元素的化學性質主要決定于原子的較外層電子數。
10.在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
11.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
12.地殼中含量較多的元素是氧元素，較多的金屬元素是鋁元素。
13.決定元素種類的是質子數或核電荷數。
14.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
15.某原子的原子結構示意圖，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，較外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
16.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價較常見，單質價態(tài)全為零。
17.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
18.電解水時正氧負氫，體積比正一負二，質量比正八負一。
19.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
22.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量，肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
23.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分的性質相同，溶液不一定是無色的。
24.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。即：20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中較多可以溶解食鹽36克。
25.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑，由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
26.影響固體溶解度的因素是溫度，影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
27.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
28.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。
常見化學物質
29.空氣中按體積分數，較多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。
32.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
33.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
34.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙，煙是固體，霧是小液滴。
38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
39.實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;(2)高錳酸鉀(紫紅);其中在反應中二氧化錳做催化劑。
40.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。
41.合金一般熔點低、硬度大。
42.常見合金：青銅、黃銅、生鐵、鋼等。
43.金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。
45.石油、煤、天然氣都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
堿性溶液pH>7;如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水;
中性溶液pH=7;如：水、NaCl。
47.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
49.在天然物質中，硬度較大的是金剛石，可用來切割玻璃。
50.所學物質中為黑色的是木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4。
51.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
52.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
54.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
55.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
56.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然氣、沼氣的主要成分是CH4，較簡單的有機物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
60.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
61.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性;濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性;氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
62.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸銅晶體的俗稱：藍礬或膽礬，固體二氧化碳的俗稱：干冰，氫氧化鈉的俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉，碳酸鈉的俗稱：純堿、蘇打，氫氧化鈣的俗稱：熟石灰、消石灰，氧化鈣的俗稱：生石灰，碳酸氫鈉的俗稱：小蘇打。
65.五種白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一種藍色沉淀是Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3;其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高考頻化學方程式
實驗室制氫氣：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
實驗室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室制氧氣：
2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑
工業(yè)制燒堿：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
檢驗二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除鐵銹：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氫氧化鋁治療胃酸過多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小蘇打治療胃酸過多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化鋇溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化銅和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
鐵和硫酸銅溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基礎化學實驗
67.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙，只能間接加熱的儀器是燒杯，不能加熱的儀器是量筒。
68.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
69.收集氣體應用集氣瓶，量取一定體積的液體需用量筒，溶解較多固體時應用燒杯，取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙，取用塊狀藥品應使用鑷子，加熱時常用酒精燈。
70.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法，氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
71.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
72.酒精燈火焰溫度較高的是外焰。
73.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃，二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
74.氨氣的檢驗方法是遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。
75.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液，能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
76.可用來金屬除銹的是稀硫酸、稀鹽酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步驟是、稱量或量取、溶解。
78.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
79.濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。
80.制取氣體常用發(fā)生裝置和收集裝置
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