高一分班考化學(xué)試卷分享，化學(xué)備考小伙伴來(lái)看看

2020-07-30 12:47:34 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　共價(jià)鍵

　　1.共價(jià)鍵(Covalent Bond)是原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的相互作用。形成重疊電子云的電子在所有成鍵的原子周圍運(yùn)動(dòng)。一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可以和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，共價(jià)鍵飽和性的產(chǎn)生是由于電子云重疊(電子配對(duì))時(shí)仍然遵循泡利不相容原理。電子云重疊只能在一定的方向上發(fā)生重疊，而不能隨意發(fā)生重疊。共價(jià)鍵方向性的產(chǎn)生是由于形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云重疊的區(qū)域越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以，形成共價(jià)鍵時(shí)總是沿著電子云重疊程度較大的方向形成(這就是較大重疊原理)。共價(jià)鍵有飽和性和方向性。

　　2.原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。

　　共價(jià)鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價(jià)鍵穩(wěn)定，必須重疊部分較大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時(shí)除了s-s的σ鍵(如H2)在任何方向都能較大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達(dá)到較大重疊。

　　火焰是一種狀態(tài)或現(xiàn)象，燃燒著的可燃?xì)怏w，發(fā)光，發(fā)熱，閃爍而向上升�？扇家后w或固體須先變成氣體，才能燃燒而生成火焰。主要由于可燃?xì)怏w被空氣或單純的氧氣氧化而發(fā)光發(fā)熱。部分物質(zhì)燃燒并非一定需要氧氣，如活潑的金屬鎂可以在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵?/p>

　　火焰組成一般分為三個(gè)部分：

　　內(nèi)層: 深藍(lán)色火焰，因供氧不足，燃燒不完全，溫度較低，有還原作用，稱焰心或還原焰。

　　中層: 深紅或淺黃色火焰，明亮。溫度比內(nèi)層高，稱內(nèi)焰。

　　外層: 無(wú)色，因供氧充足，燃燒完全，溫度較高，有氧化作用，稱外焰或氧化焰。

　　或分為焰心、內(nèi)焰和外焰，火焰的溫度由內(nèi)向外依次增高。

　　焰心：中心的黑暗部分及藍(lán)色部分，由能燃燒而還未燃燒的氣體所組成。

　　內(nèi)焰：包圍焰心的較明亮部分，是氣體未完全燃燒的部分。含著碳粒子，被燒熱發(fā)出強(qiáng)光，并有還原作用，也稱還原焰。

　　外焰較外層淺黃或透明的區(qū)域，叫做反應(yīng)區(qū)。是氣體完全燃燒的部分。含著過(guò)量而強(qiáng)熱的空氣，有氧化作用，也稱氧化焰。

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