2020年北京高三月考化學知識點整理，地理復習快來看

2020-09-06 20:57:08 　來源：網絡整理

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　　(一)燃燒的一般條件

　　1.溫度達到該可燃物的著火點

　　2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

　　3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

　　(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

　　1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

　　2、鎂在氯氣中燃燒

　　3、鎂在氮氣中燃燒

　　4、鎂在二氧化碳中燃燒

　　(三)、火焰的顏色及生成物表現的現象

　　1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

　　2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

　　3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

　　4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

　　5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

　　6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體

　　7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

　　8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

　　9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

　　10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

　　11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

　　12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

　　13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

　　14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

　　(四)、焰色反應(實驗操作)

　　1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

　　2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)

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　　一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

　　二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

　　三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

　　反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉化關系

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

　　合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

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