化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn)方程式總結(jié)【北京高中化學(xué)合格考資料】

2020-09-18 20:07:36 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　1、根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例判斷

　　(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)。

　　(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：極個(gè)別的化合反應(yīng)(CO2和C的反應(yīng))、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些復(fù)分解反應(yīng)(銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng))，鹽類的水解。

　　2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。

　　3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。

　　4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)釋放能量，否則吸收能量。

　　5、溶解熱：濃硫酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿的堿性氧化物溶于水時(shí)放熱，銨鹽溶于水吸熱。　　

　　結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行定量描述

　　1.等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量多，ΔH越小;

　　2.等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多，ΔH越小;

　　3.等質(zhì)量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多，ΔH越小;

　　4.都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃燒，燃料的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，ΔH越小;

　　5.都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃燒的比不完全燃燒的放出的熱量多，ΔH越小

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　　燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的關(guān)系

　　1.弄清燃燒熱的含義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱，例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH=-393.5KJ/mol，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol 。

　　2.弄清中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol，反應(yīng)熱為ΔH=-57.3kJ/mol。

　　3、反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化而變化，一個(gè)“可逆的”化學(xué)反應(yīng)，它的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的晗變大小相等符號(hào)相反。

　　4.三者既有聯(lián)系又有區(qū)別，燃燒熱和中和熱都是正值，并且都是定值，反應(yīng)熱既有正值又有負(fù)值，符號(hào)不表示大小而表示吸熱或放熱，反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化而變化。

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