化學(xué)合格考知識點方程式總結(jié)【北京高中化學(xué)合格考資料】

2020-09-18 20:07:36 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　化學(xué)合格考知識點方程式總結(jié)【北京高中化學(xué)合格考資料】！ 每一門要參加診斷的科目，考前都需要認(rèn)真看看復(fù)習(xí)知識點。下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">化學(xué)合格考知識點方程式總結(jié)【北京高中化學(xué)合格考資料】，希望對大家有所幫助哦!

　　1、根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)實例判斷

　　(1)常見的放熱反應(yīng)：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)。

　　(2)常見的吸熱反應(yīng)：極個別的化合反應(yīng)(CO2和C的反應(yīng))、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些復(fù)分解反應(yīng)(銨鹽與強堿的反應(yīng))，鹽類的水解。

　　2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。

　　3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。

　　4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時釋放能量，否則吸收能量。

　　5、溶解熱：濃硫酸、強堿、強堿的堿性氧化物溶于水時放熱，銨鹽溶于水吸熱。　　

　　結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行定量描述

　　1.等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多，ΔH越小;

　　2.等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多，ΔH越小;

　　3.等質(zhì)量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量比完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量多，ΔH越小;

　　4.都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃燒，燃料的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，ΔH越小;

　　5.都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃燒的比不完全燃燒的放出的熱量多，ΔH越小

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　　燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的關(guān)系

　　1.弄清燃燒熱的含義：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱，例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH=-393.5KJ/mol，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol 。

　　2.弄清中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol，反應(yīng)熱為ΔH=-57.3kJ/mol。

　　3、反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化而變化，一個“可逆的”化學(xué)反應(yīng)，它的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的晗變大小相等符號相反。

　　4.三者既有聯(lián)系又有區(qū)別，燃燒熱和中和熱都是正值，并且都是定值，反應(yīng)熱既有正值又有負(fù)值，符號不表示大小而表示吸熱或放熱，反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化而變化。

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