北京化學(xué)合格考知識梳理！考生們都要了解

2020-09-19 23:33:28 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　北京化學(xué)合格考知識梳理！考生們都要了解！化學(xué)合格考要認真做復(fù)習(xí)哦~~趕快來一起看看知識點吧~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">北京化學(xué)合格考知識梳理！考生們都要了解，希望對大家有所幫助哦!

　　一、結(jié)構(gòu)

　　1、原子結(jié)構(gòu)：

　　2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：

　　①相似性：較外層均為7個電子，易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子(X‐)②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、物理性質(zhì)的遞變性：

　　1、顏色：由淺到深

　　2、溶解性：由大到小

　　3、熔沸點：由高到低

　　4、密度：由大到小

　　三、化學(xué)性質(zhì)

　　1、單質(zhì)氧化性：由強到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性較強

　　2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的'性質(zhì))強弱的重要依據(jù)：

　�、俜墙饘傩栽綇�，氣態(tài)氫化物越容易生成

　�、诜墙饘傩栽綇姡瑲鈶B(tài)氫化物越穩(wěn)定

　�、鄯墙饘傩栽綇姡瑲鈶B(tài)氫化物的水溶液酸性越強

　　3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O = 4HF+O2

　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

　　與堿反應(yīng)：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

　　4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

　　氧化性強的單質(zhì)+還原性強的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)

　　如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

　　氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價，只有-1價。所有非金屬元素都有正價。

　　5、溴和碘的特性：

　�、黉澹合冗M呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。

　　②碘：易升華，I2使淀粉變藍。

　　6、鹵化銀

　　AgF AgCl AgBr AgI

　　白色固體淡黃色固體黃色固體既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不穩(wěn)定)

　　2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)

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　　中和熱實驗

　　1、概念：

　　酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量

　　注意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

　　(2)數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

　　2、中和熱的測定注意事項：

　　(1)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作依據(jù)

　　(2)為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法

　　(3)實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

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