2020-2021北京昌平區(qū)高一10月月考化學(xué)試題及答案

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各科上學(xué)期10月診斷卷及答案

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　　一、選擇題：(包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)

　　1.關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是()。

　　A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。

　　B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

　　C.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

　　D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

　　2.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()

　　A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SB.堿性：NaOH>KOH>RbOH

　　C.非金屬性：P>S>ClD.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4

　　3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

　　A.原子的較外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族

　　B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素

　　C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素

　　D.第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層

　　4.已知短周期元素的離子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()

　　A.離子半徑C>D>B>AB.原子序數(shù)d>c>b>a

　　C.原子半徑A>B>D>CD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

　　5.實(shí)際存在的H+和H2，它們是()。

　　A.氫的五種同位素B.五種氫元素

　　C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同微粒

　　6.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且較外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周

　　期表中的位置是()。

　　A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

　　C.第五周期第VIIA族D.第五周期第IIIA族

　　7.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()

　　A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2

　　C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2

　　8.甲、乙兩種非金屬：①甲的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);②甲比乙更容易與氫氣化合;③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()

　　A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤

　　9.下列各分子中，所有原子都滿足較外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()。

　　A.H2OB.BF3C.CCl4D.HCl

　　10.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是()。

　　11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是()。

　　A.原子半徑大小:Na>S>OB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HBr

　　C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->Br->I-

　　12.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()。

　　A.鐳的金屬性比鈣弱B.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2

　　C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鐳難溶于水

　　13.某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的正化合價(jià)為()。

　　A.+5B.+6C.+7D.無(wú)正化合價(jià)

　　14.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()。

　　A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

　　B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

　　C.在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

　　D.在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系

　　15.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是()。

　　A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

　　B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

　　C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

　　D.由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

　　16.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既

　　有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是()。

　　A.Cl2溶于水B.碘升華C.氯化鈉受熱熔化D.酒精溶解于水

　　17.元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是()。

　　A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果

　　B.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

　　C.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果

　　D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果

　　18.某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為()。

　　A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n

　　19.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑較小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

　　A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b

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