2020北京高一期末化學復習內(nèi)容，小伙伴不得不看

2020-11-28 17:56:27 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

　　化學平衡常數(shù)

　　1、在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù);用符號K表示。

　　注意事項：

　　a.在平衡常數(shù)表達式中，反應物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的濃度。

　　b.當反應混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達式中。

　　c.平衡常數(shù)K的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。

　　平衡常數(shù)K值的特征：

　　K值的大小與濃度、壓強和是否使用催化劑無關(guān)。即對于一個給定的反應，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強)和平衡濃度(或壓強)如何，也不論是否使用催化劑，達平衡時，平衡常數(shù)均相同。

　　平衡表達式K值的意義

　　K值表示可逆反應進行的程度

　　K值越大，正反應進行的程度越大(平衡時生成物的濃度大，反應物的濃度小)，反應物的轉(zhuǎn)化率越高;K值越小，正反應進行的程度越小，逆反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低。