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一、物理性質
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3、熔沸點、狀態(tài):
、偻褰饘購纳系较氯鄯悬c減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
、谕宸墙饘僭氐臍浠锶鄯悬c從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
、苋鄯悬c比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
、菰泳w熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。
同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。
、啾容^熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。
、嵋咨A的物質:碘的單質、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
、庖滓夯臍怏w:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
、谌苡谒挠袡C物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
、埯u素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。
、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
5、密度
、偻逶貑钨|一般密度從上到下增大。
、跉怏w密度大小由相對分子質量大小決定。
、酆珻、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
、僦芷诒碇性影霃綇淖笙路降接疑戏綔p小(稀有氣體除外)。
、陔x子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子,質子數(shù)越大,半徑越小。
2、化合價
、僖话憬饘僭責o負價,但存在金屬形成的陰離子。
、诜墙饘僭爻齇、F外均有正價。且正價與較低負價少有值之和為8。
、圩儍r金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
、苋我晃镔|各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
、偈欠袷8電子穩(wěn)定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。
②掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
、僬莆栈瘜W鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關系。
、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關系。
、軆蓚不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。
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