2020-2021年北京朝陽(yáng)高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷及答案

2021-03-28 20:05:29 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　弱電解質(zhì)的電離平衡

　　注意：

　�、倌軌�?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。

　　②電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。

　�、垭娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

　�、苋苡谒蛉刍癄顟B(tài);注意：“或”字。

　�、萑苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。

　�、揠娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　⑦溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。

　�、鄰�(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如難溶的CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì);易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性無(wú)必然聯(lián)系。

　�、�“電解”“電離”和“通電”的區(qū)別：“電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而“電離”是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng);“通電”指接通電源，它是電解反應(yīng)的條件。

　　方法技巧：

　　判斷弱電解質(zhì)的四個(gè)思維角度

　　角度一：依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷：在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]為強(qiáng)電解質(zhì);而常見(jiàn)的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。

　　角度二：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。

　　角度三：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=1的CH3COOH加水稀釋10倍1

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