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2020-2021年北京朝陽高一下學期期中化學試題及答案！物理化學這門自然科學課程比較比較難學，死記硬背是學不會的，一字不差地背下來，出個題目還是照樣不會作。所以平時積累化學題型的做題技巧還是必要的。下面給大家準備了2020-2021年北京朝陽高一下學期期中化學試題及答案！希望對大家準備有所幫助哦！加油吧，高考的勇士們！
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弱電解質的電離平衡
注意：
�、倌軌驅щ姷奈镔|不一定全是電解質，如Cu、氯水等。
②電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。
�、垭娊赓|和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
�、苋苡谒蛉刍癄顟B(tài);注意：“或”字。
�、萑苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。
�、揠娊赓|和非電解質必須是化合物，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
⑦溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。
�、鄰婋娊赓|不一定易溶于水，如難溶的CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質;易溶于水的也不一定是強電解質，如醋酸等，故電解質的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。
⑨“電解”“電離”和“通電”的區(qū)別：“電解”指在通電條件下，電解質發(fā)生氧化還原反應，而“電離”是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質離解成自由移動離子的過程，沒有發(fā)生氧化還原反應;“通電”指接通電源，它是電解反應的條件。
方法技巧：
判斷弱電解質的四個思維角度
角度一：依據(jù)物質的類別進行判斷：在沒有特殊說明的情況下，就認為鹽是強電解質，強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]為強電解質;而常見的弱酸、弱堿為弱電解質，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
角度二：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度三：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH=1的CH3COOH加水稀釋10倍1
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