北京新高一分班化學考試卷

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北京新高一分班化學考試卷！不要太小看分班考試，畢竟這是你們進入高中以來，第一次正式的大考，說不定其中還有一些高一的內容，如果你不想自己的成績太難看，那在假期的時候，就要做好相關的備考事宜。下面，小編為大家?guī)��?span style="color:#f00;">北京新高一分班化學考試卷。

北京新高一分班化學考試卷

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利用上述原理進行相關計算

1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

25℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。

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