高一化學鍵知識點總結，高一化學必修一化學鍵知識點

今天小編給大家總結的知識點是高一化學鍵，有關化學鍵知識點都在這里了，喜歡的同學收藏吧，別忘了推薦給朋友哦~

化學鍵

1、化學鍵的分類：

化學鍵分為離子鍵、共價鍵。從電負性角度考慮，電負性相差大的原子間是以離子鍵相連，而電負性相差不大的原子間是以共價鍵相連。

【說明】氫鍵與范德華力是分子間作用力，不是化學鍵。

2、共價鍵的形成及本質：

①定義：原子間通過共用電子對形成的化學鍵；

②本質：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用；

③形成條件：電負性相同或差值小的非金屬元素原子間或非金屬原子與金屬原子間易形成共價鍵。

3、共價鍵的類型——δ鍵和π鍵：

①δ鍵：δ鍵是兩原子在成鍵時，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵（重疊程度大），這種重疊方式符合能量最低，最穩(wěn)定；δ鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。

②π鍵：π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊（重疊程度較�。�，成鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。

共價單鍵都是δ鍵，共價雙鍵、叁鍵中只有一個δ鍵。π鍵不如δ鍵牢固，比較容易斷裂。

4、共價鍵的特征：

①飽和性：指每個原子形成共價鍵的數(shù)目是確定的；

②方向性：成鍵的原子軌道最大程度的重疊，在成鍵時，要盡可能沿著電子云密度最大的方向發(fā)生重疊。成鍵電子云越密集，共價鍵越強。（決定了鍵角）

5、化學鍵的參數(shù)：

①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。（或斷開1molAB（g）中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A--B鍵的鍵能）。注意幾個點：氣態(tài)、基態(tài)原子，1mol化學鍵。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。

②鍵長：數(shù)值約等于形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。

③鍵角：多原子分子中，兩個共價鍵之間的夾角。決定分子的立體結構和分子的極性。

6、鍵的極性和分子的極性：

①極性鍵和非極性鍵：

不同元素原子間形成的共價鍵——極性鍵；相同元素原子間形成的共價鍵——非極性鍵。

分類依據：共用電子對是否偏移；發(fā)生偏移為極性鍵，不發(fā)生偏移為非極性鍵。

極性大小比較：元素的電負性（元素非金屬性）差值越大，共用電子對偏移越多，極性越大。

【說明】在極性鍵中，非金屬性強的元素原子吸引共用電子對的能力強，共用電子對偏向于該原子，該原子帶部分負電荷，化合價表現(xiàn)為負價；共用電子對偏離的一方帶部分正電荷。

②分子的極性

非極性分子：正負電荷中心重合的分子稱為非極性分子。

例如：X2

型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。

極性分子：正負電荷中心不重合的分子稱為極性分子。

例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子。

分子極性的判斷方法：看分子的正電中心和負電中心是否重合或看分子的空間構型是否中心對稱。

【說明】極性鍵與極性分子、非極性鍵與非極性分子不存在對應關系。判斷分子極性時注意常見分子的空間構型、鍵的極性能否抵消。

③分子極性的應用

相似相溶原理：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。