化學(xué)高中一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

2021-08-11 22:52:30 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)

　　極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共價(jià)鍵

　　非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.電子式：

　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

　　(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

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　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫

　　氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　△ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)

　　+H2(g)。 CO(g)

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+

　　10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。