2022年北京高一合格考時間

2022-01-26 10:56:22 　來源：網絡整理

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化學實驗基本方法

　　一、熟悉化學實驗基本操作

　　危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體;

　　濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

　　二、混合物的分離和提純：

　　1、分離的方法：

　�、龠^濾：固體(不溶)和液體的分離。

　�、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　�、壅麴s：沸點不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　　⑤萃�。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純：

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

　　(2)步驟：

　�、賹⒋蛀}溶解后過濾;

　　②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

　�、鄣玫綖V液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;

　�、苷舭l(fā)、結晶得到精鹽。

　　加試劑順序關鍵：

　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;

　　(2)鹽酸放較后。

　　3、蒸餾裝置注意事項：

　�、偌訜釤恳獕|上石棉網;

　�、跍囟扔嫷乃y球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;

　�、奂铀榇善哪康氖欠乐贡┓�;

　�、芾淠上驴谶M，上口出。

　　4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

　�、俦惠腿〉奈镔|在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

　�、谳腿┡c原溶液溶劑互不相溶;

　�、圯腿┎荒芘c被萃取的物質反應。

　　三、離子的檢驗：

　　①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

　�、贑l-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

　�、跜O32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

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