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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用公式

2017-02-09 17:09:45 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用公式！高一化學(xué)的特點(diǎn)是跨度大，知識(shí)點(diǎn)多。如果在先進(jìn)遍學(xué)習(xí)中知識(shí)點(diǎn)沒(méi)有掌握牢固，待到診斷之前臨時(shí)抱佛腳，是沒(méi)有用的。因?yàn)殚_(kāi)始學(xué)習(xí)的內(nèi)容都是后面章節(jié)的基礎(chǔ)，前面學(xué)不扎實(shí)，后面也就學(xué)不懂。下面是小編整理的資料供大家參考。

　　

 

1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

 

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

 

概念、符號(hào)

定義

注 意 事 項(xiàng)

物質(zhì)的量：

n

 

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：

NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩爾質(zhì)量：

M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：

Vm

 

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：

C

 

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

 

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

 


 

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

 

C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)）。

 

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

 

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

 

②物質(zhì)的量濃度C

 

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）

 

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

 

【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m（溶質(zhì)）/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式記不清，可設(shè)體積1L）。

 

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

 

（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)�。�、玻璃棒、膠頭滴管。

 

（2）配制的步驟：

 

①溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)所需質(zhì)量，若為溶液所需溶液的體積）

 

②稱取（或量�。�

 

③溶解（靜置冷卻）

 

④轉(zhuǎn)移 

 

⑤洗滌

 

⑥定容

 

⑦搖勻。

 

（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶）。

 

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

 

（1）：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

 

（2）稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

 

（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

 

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

 

（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1－2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

 

注意事項(xiàng)：

 

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。

 

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的準(zhǔn)確度。

 

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

 

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

 

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

 

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

 

 

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用公式！為大家介紹好了，如果大家還有什么問(wèn)題的話，請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢電話：4000-121-121！有專業(yè)的老師為您解答！

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