2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：元素周期律

2019-03-17 22:34:56 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二模化學(xué)知識點：元素周期律！化學(xué)的知識點還是不少的，元素周期表大家初中的時候大家都背過，但是，那都是基礎(chǔ)的。高中需要記憶更多的，愛智康助力高考，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：元素周期律!同學(xué)們，加油啊！

想要了解2019年高考二模試題的相關(guān)資料，請點擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛智康高中交流福利群會不定期免費發(fā)放學(xué)習(xí)資料，高中以及高考政策等相關(guān)消息，請持題目，續(xù)關(guān)注！

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：元素周期律(一)

　　1.原子結(jié)構(gòu)

　　所有的元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

　　正例：

　　612C、613C、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8.

　　反例：

　　只有氕(11H)原子中沒有中子，中子數(shù)為0。

　　2.所以原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)

　　正例：

　　613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。

　　絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。

　　反例

　　1.氕(11H)沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。

　　2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣

　　3.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素

　　正例：

　　正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。

　　反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

　　反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

　　反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

　　4.電子云

　　氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

　　含義糾錯：

　　小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會。

　　5.元素周期律

　　元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　概念糾錯：

　　元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：元素周期律(二)

　　6.元素周期律

　　難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。

　　概念糾錯：

　　反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強(qiáng)。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。

　　說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

　　7.微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大

　　正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

　　8.所有非金屬元素的較高正化合價和它的較低負(fù)化合價的少有值之和等于8

　　正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的較高正化合價和它的較低負(fù)化合價的少有值之和等于8。

　　反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

　　9.所有主族元素的較高正化合價等于該元素原子的較外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))

　　正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素較高正化合價等于該元素原子的較外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

　　反例1：前10號元素中O、F例外。

　　10.含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

　　正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

　　反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

　　反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

　　11.酸式鹽水溶液一定顯酸性。

　　正例：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。

　　反例：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。

　　12.酸式鹽水溶液一定顯酸性。

　　正例：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。

　　反例：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。

　　13.元素周期表

　　較外層只有1個電子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的較外層只有1個電子，排布在IA 。

　　反例1：較外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

　　反例2：較外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

　　14.元素周期表

　　較外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的較外層只有2個電子，排布在IIA。

　　反例1：較外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

　　反例2：較外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

　　15.第8、9、10列是VIIIB

　　定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB

　　16.第18列是VIIIA

　　定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：元素周期律(三)

　　1.【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z較外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是

　　A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

　　B.Z的氫化物為離子化合物

　　C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

　　D.W與Y具有相同的較高化合價

　　【答案】B

　　考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)

　　【試題點評】準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于孩子不熟悉的知識點。

　　2.【2018新課標(biāo)2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子較外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

　　A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

　　B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

　　C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

　　D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

　　【答案】A

　　【解析】

　　精準(zhǔn)分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na;Z原子較外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的較外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確;B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤;C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤;D.亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。

　　考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)

　　【試題點評】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。

　　3.【2018新課標(biāo)3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是

　　A.原子半徑大小為W

　　B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

　　C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

　　【答案】D

　　B.HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。選項B錯誤。

　　C.ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項D正確。

　　考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)

　　【試題點評】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。

　　4.【2018天津卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

　　A.溶解度：Na2CO3

　　B.熱穩(wěn)定性：HCl

　　C.沸點：C2H5SH

　　D.堿性：LiOH

　　【答案】C

　　考點定位：考查非金屬性、金屬性強(qiáng)弱的比較、氫鍵等知識。

　　【試題點評】思路點撥：解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般堿金屬的碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度大。

　　5.【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中較大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

　　A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

　　B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

　　C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

　　D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

　　【老師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進(jìn)行解答，這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學(xué)習(xí)中要夯實基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素，原子較外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。

　　6.【2017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是

　　A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性較強(qiáng)

　　C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

　　【老師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素，原子較外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。

　　7.【2016新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是

　　A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

　　B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

　　C.c的原子半徑是這些元素中較大的

　　D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

　　　　　　　2019年北京市11區(qū)高三二模診斷時間大匯總

　　　　　　　2019年北京市東西海朝4區(qū)高三二模試題及答案解析匯總

　　愛智康高中教育頻道為大家分享的2019北京高考二模化學(xué)知識點：元素周期律到這里就結(jié)束啦，有關(guān)北京高考一�？记拜o導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程，請直接撥打免費咨詢電話：!2019年高考距離大家越來越近，同學(xué)們一定要把握現(xiàn)在，有困難克服一下，拿個好成績。