2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

2019-03-19 15:14:10 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(一)

　　一、復(fù)習(xí)回顧

　　反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　(1)溫度的影響：

　　升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);

　　降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。

　　(2)濃度的影響：

　　增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

　　減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　(3)壓強(qiáng)的影響：

　　增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng);

　　減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。

　　(4)催化劑：

　　加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。

　　二、知識(shí)梳理

　　考點(diǎn)1：反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

　　1.多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，其△H(298K)==-444.3kJ·mol—1

　　2.部分吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。

　　如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H(298K)== +37.30kJ·mol—1。

　　3.有一些吸熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行。如碳酸鈣的分解。

　　因此，反應(yīng)焓變不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的先進(jìn)依據(jù)。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(二)

　　5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

　　(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

　　(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積) Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) *

　　四、等效平衡

　　1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　(1)定溫，定容條件下的等效平衡

　　先進(jìn)類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。

　　(2)定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

　　五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

　　1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

　　(1)熵：物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：Jmol-1K-1

　　(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

　　(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值較大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)較小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

　　在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　注意：(1)ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

　　(2)ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(三)

　　(二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

　　1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

　　2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：

　　(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

　　4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

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　　　　　　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

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