資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個性化學(xué)習(xí)需求 馬上報名↓

獲取驗證碼

請選擇城市

  • 上海

請選擇意向校區(qū)

請選擇年級

請選擇科目

立即體驗
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對1 > 初中教育 > 初中化學(xué) > 正文
內(nèi)容頁banner-1對1體驗

2020北京化學(xué)中考復(fù)習(xí)第二輪綜合計算題

2020-05-11 11:38:28  來源:網(wǎng)站整理

    點擊領(lǐng)取→2020初三一模復(fù)習(xí)資料包真題丨各科知識點丨易錯題

2020北京化學(xué)中考復(fù)習(xí)第二輪綜合題!第二輪復(fù)習(xí)驗證效果的方式只有一個,就是你們的二模診斷,二模診斷的成績好,說明你二輪復(fù)習(xí)的效果很成功,如果效果不好,你就要把二輪復(fù)習(xí)的經(jīng)驗總結(jié)好,進(jìn)入第三輪復(fù)習(xí)。下面,小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2020北京化學(xué)中考復(fù)習(xí)第二輪綜合題。

2020北京化學(xué)中考復(fù)習(xí)第二輪綜合題

初中化學(xué)的主要內(nèi)容如下:

(一)有關(guān)化學(xué)式的

用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的關(guān)鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

1.相對分子質(zhì)量。

相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,也可以通過相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學(xué)式。在的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時,化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

例 5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1250

2.化合物中各元素的質(zhì)量比

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,任何純凈的化合物都有固定的組成,這樣可以化合物中所含元素的質(zhì)量比。的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

例:氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

氧化物的化學(xué)式:Fe2O3,則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中,該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比,即:化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

例:硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

w(N)==35%

點擊了解>>>學(xué)而思愛智康中考沖刺精品課程&咨詢課程請撥打:

2020北京化學(xué)中考復(fù)習(xí)第二輪綜合題

(二)有關(guān)化學(xué)方程式的

化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系,這是有關(guān)化學(xué)方程式的理論依據(jù)。

1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的

這是化學(xué)方程式中較基礎(chǔ)的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,它們的關(guān)系:

              2CO +  O2  =2CO2

微粒比:2   ∶  1   ∶    2

質(zhì)量比:2×28 ∶  32 ∶  88(7∶4∶11)

體積比:2 ∶  1   ∶    2

(同溫、同壓)

質(zhì)量守恒:56+32=88

可以看出,化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應(yīng)用于時的“橋梁”,是整個題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

2.不純物的

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行。遇到不純物質(zhì)時,需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行。關(guān)系為:

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例 用含F(xiàn)e2O3 75%的赤                            

鐵礦石20噸,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為:20噸×75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160      112

15噸     (1-4%)x

x=12.5噸

3.選量(過量)

化學(xué)方程式的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)在內(nèi)。在有些題中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。

例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克,氧氣10克  

(B)氫氣2克,氧氣18克

(C)氫氣4克,氧氣16克 

(D)氫氣1克,氧氣19克

根據(jù)化學(xué)方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進(jìn)行比較。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32 ∶ 36

1 ∶ 8∶   9

氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克,氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論:若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行。

4.多步反應(yīng)的

從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù),求較后一個化學(xué)反應(yīng)的量,一般稱之為多步反應(yīng)的。

例 用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個化學(xué)反應(yīng):

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式:

2KClO3~3O2~6H2~6Zn  即KClO3~3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式,

KClO3 ~ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x=19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的可以看出,在的過程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,在一個題目中,較好用統(tǒng)一的單位,若試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于的一個單位,這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式的解題要領(lǐng)可以歸納為:

化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;

量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;

遇到有兩個已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;

遇到多步的反應(yīng)時,關(guān)系式法有捷徑。

(三)有關(guān)溶液的

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的較基本的質(zhì)量關(guān)系是:溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

1.溶解度的

固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)。

(1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。

(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的式如下:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題可以有:

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

在一定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進(jìn)行換算。

 

較好時間準(zhǔn)確到每個小時,這樣,你每天的時間才能過的很充實,學(xué)習(xí)較重要的是效果,復(fù)習(xí)較重要的也是效果,二模加油。想了解相關(guān)課程的同學(xué),請撥打?qū)W而思愛智康免費咨詢電話:!

2020北京化學(xué)中考復(fù)習(xí)第二輪綜合題就給大家分享到這里,另外學(xué)而思學(xué)科老師還給大家整理了一份《2020初三一模復(fù)習(xí)資料合集》。

  點擊領(lǐng)。骸2020初三一模復(fù)習(xí)資料包真題丨各科知識點丨易錯題》復(fù)習(xí)資料

查缺補漏,助你備戰(zhàn)中考!

部分資料截圖如下:

點擊鏈接領(lǐng)取完整版資料:https://jinshuju.net/f/mjS6qw

同時也向您的孩子推薦學(xué)而思愛智康中考沖刺精品課程,點擊鏈接:http://m.yushangyun.cn/z2019/zkzfx/index.html 或者下方圖片即可預(yù)約

相關(guān)推薦:

 2020北京中考數(shù)學(xué)二輪知識點復(fù)習(xí)

 2020北京中考語文二輪復(fù)習(xí)學(xué)案

文章下長方圖-初中12本名著精華版資料包
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們在24小時內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-1對5課程