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初三化學(xué)差用什么資料

2020-07-25 22:12:55  來源:百度文庫

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初三化學(xué)差用什么資料!化學(xué)作為理科很多初中生認為不需要背誦和記憶什么,其實初中的化學(xué)需要背誦的地方還是非常多的。而且作為初三新開設(shè)的學(xué)科,想要學(xué)好化學(xué)就一定要熟練的掌握基礎(chǔ)知識點。下面,小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">初三化學(xué)差用什么資料。

初三化學(xué)差用什么資料

  學(xué)渣逆襲學(xué)霸必備

  1初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法推薦

  回歸課本,回歸生活

  學(xué)好一門學(xué)科的根本就是要以課本為主線,把書本知識都吃透才能進行更深一步的學(xué)習(xí)和鞏固。在閱讀課本時,不放過每一個細節(jié),初中化學(xué)書中的正文、注釋、實驗都需要同學(xué)們通讀。

  在課前做好預(yù)習(xí)工作,把重點知識標(biāo)紅,然后我們可以利用功課時間學(xué)習(xí)小字部分和一些圖表等選學(xué)內(nèi)容。此外,學(xué)習(xí)初中化學(xué)還可以聯(lián)系生活實際,從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué),體味化學(xué)。

  堅持課前預(yù)習(xí)

  預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)初中化學(xué)的先進步,就是在上課前把要講的內(nèi)容先通讀一遍,閱讀時,對重要概念和定律要反復(fù)閱讀,逐字逐句仔細推敲,對關(guān)鍵字、詞、句應(yīng)認真鉆研,確實弄懂所讀內(nèi)容,了解本節(jié)課的基本知識。

  分清哪些是重點,難點和關(guān)鍵,哪些通過自己看課本就能掌握,哪些自己看不懂、想不通,就在旁邊記上記號,這樣在聽課時才能有的放矢,有張有弛,在輕松愉快中接受知識,取得較好效果。

  重視實驗

  初中化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗,對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項,都必須弄清、記熟。

  2初中化學(xué)答題技巧

  以較常見的方式作答

  開放性試題的答案是不先進的,答題時應(yīng)盡可能選擇較貼切的回答,以較常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì),這樣表達更準(zhǔn)確。應(yīng)盡可能寫出自己較有把握,沒有爭議,能得到大家認可的答案,不給別人扣分的機會。

  按邏輯順序分析

  從“已知”到“未知”,分析思考要有邏輯順序?梢允菚r間順序,可以是空間順序,如實驗現(xiàn)象有幾點,可以按從左到右、從上到下的空間順序去尋找,也可以按反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后的時間順序來思考。有些開放題沒有思路,大腦一片空白時,可以按章節(jié)逐一搜索。

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  初三化學(xué)知識點-金屬活動性順序

  金屬活動性順序由強至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

 、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒有栽綇姡揭资ル娮幼?yōu)殡x子,反應(yīng)速率越快

 、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應(yīng);

  ③排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

 、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近”。

  注意:*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵。

  2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

  3.影響物質(zhì)溶解的因素

  ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。

 、廴軇。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

  初三化學(xué)知識點-溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

  注意:

  a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑

  c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

  溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

  d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  3、飽和溶液、不飽和溶液

  (1)概念:

  (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解

  (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

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