高一期中化學期中知識點總結！北京的考生要關注

2020-08-21 23:29:07 　來源：網絡整理

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　　反應熱的依據

　　1.根據熱化學方程式

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據反應物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據鍵能

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據蓋斯定律

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　　①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。

　　②熱化學方程式之間的“+”“-”等數學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數學。

　　5.根據物質燃燒放熱數值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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