北京高中化學合格考得分點，同學們做題時要記得總結

2020-09-18 13:20:15 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　北京高中化學合格考得分點，同學們做題時要記得總結！ 在高考前先參加合格考，這是一次實戰(zhàn)演練，同學們要珍惜機會，多多總結經驗。下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">北京高中化學合格考得分點，同學們做題時要記得總結，希望對大家有所幫助哦!

　　1.化學能與熱能

　　(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　　(3)化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　訓練：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是(B)

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　(4)常見的放熱反應：

　　A.所有燃燒反應;B.中和反應;C.大多數(shù)化合反應;D.活潑金屬跟水或酸反應;

　　E.物質的緩慢氧化

　　(5)常見的吸熱反應：

　　A.大多數(shù)分解反應;

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　(6)中和熱：(重點)

　　A.概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(液態(tài))時所釋放的熱量。

　　2.化學能與電能

　　(1)原電池(重點)

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應

　　b.正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應

　　C.原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b.電極均插入同一電解質溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負極的判斷：

　　a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動性順序表

　　b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應：(難點)

　　a.負極反應：X-ne=Xn-

　　b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　(2)原電池的設計：(難點)

　　根據(jù)電池反應設計原電池：(三部分+導線)

　　A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

　　B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

　　(3)金屬的電化學腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護：

　　a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　(4)發(fā)展中的化學電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負極：Zn-2e-=Zn2+

　　b.參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2+O2=2H2O

　　電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

　　負極：2H2+4OH--4e-→4H2O

　　正極：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　3.化學反應速率與限度

　　(1)化學反應速率

　　A.化學反應速率的概念：

　　B.(重點)

　　a.簡單

　　b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c.化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，據(jù)此：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率;

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d.比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

　　(2)影響化學反應速率的因素(重點)

　　A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內因)

　　B.外因：

　　a.濃度越大，反應速率越快

　　b.升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率

　　c.催化劑一般加快反應速率

　　d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e.固體表面積越大，反應速率越快

　　f.光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

　　(3)化學反應的限度

　　A.可逆反應的概念和特點

　　B.絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a.化學反應限度的概念：

　　一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b.化學平衡的曲線：

　　c.可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率=逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　　(1)正反應速率與逆反應速率相等;(2)反應物與生成物濃度不再改變;

　　(3)混合體系中各組分的質量分數(shù)不再發(fā)生變化;

　　(4)條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

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　　【典型例題】

　　例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于(D)

　　A.只存在于氧氣中

　　B.只存在于O2和SO3中

　　C.只存在于SO2和SO3中

　　D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2.下列各項中，可以說明2HIH2+I2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是(BDE)

　　A.單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI

　　B.一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

　　C.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

　　D.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

　　E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

　　F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

　　化學平衡移動原因：v正≠v逆

　　v正>v逆正向v正.

　　濃度:其他條件不變,增大反應物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之

　　壓強:其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…

　　溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

　　催化劑:縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

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