2020北京高一合格考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)集錦

2020-09-19 09:47:41 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高中化學(xué)背誦基礎(chǔ)知識(shí)(一)

　　氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷　　(1)根據(jù)元素的化合價(jià)　　物質(zhì)中元素具有較高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有較低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱�！　�(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度　　注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。　�、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。　　常見氧化劑：　�、佟⒒顫姷姆墙饘�，如cl2、br2、o2 等; 　�、�、元素(如mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如mno2、kmno4等　�、�、元素(如s、n等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃h2so4、hno3 等　�、�、元素(如mn、cl、fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7 　　⑤、過氧化物，如na2o2、h2o2等　　高中化學(xué)背誦基礎(chǔ)知識(shí)(二)

　　一、氧化鈣、氫氧化鈣的制備　　氧化鈣俗稱生石灰，工業(yè)上用石灰石煅燒而制得，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，將生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石資源，所以生石灰是常用的建筑材料之一�！　aco3cao+co2 cao+h2o==ca(oh)2 　　二、氧化鈣的用途　　1、鈣基固硫?yàn)榱私档土蜓趸镌斐傻奈廴�，有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱作"鈣基固硫"�！　�2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰，是一種堿性干燥劑，可以干燥氨氣，也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。　　3、實(shí)驗(yàn)室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣，將濃氨水滴到生石灰上，生石灰反應(yīng)消耗水，放出大量熱，生成強(qiáng)堿抑制氨水的電離，所以迅速產(chǎn)生氨氣。　　4、工業(yè)酒精中加入新制備生石灰進(jìn)行吸水蒸餾，可以制得無水乙醇�！　∪�、氫氧化鈣的性質(zhì)　　1、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：實(shí)驗(yàn)室將氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制備氨氣，考慮氫氧化鈉在高溫時(shí)對(duì)玻璃的腐蝕，以及反應(yīng)時(shí)形成板結(jié)不利于氨氣溢出，所以選擇試劑氫氧化鈣。

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　　高中化學(xué)背誦基礎(chǔ)知識(shí)

　　(1)、碳酸的正鹽和酸式鹽：相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成) 　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量) 　　(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗(yàn)) 　　(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象如hclo(碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) 　　(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如ca(hco3)2>caco3，反例：nahco3 　　(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同　　①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。) 　�、凇⒏宜驓溲趸^溶液都生成白色沉淀; 　�、�、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng); 　�、堋⑻妓徕c跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

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