高中化學合格考必考知識點分享！北京的同學們要好好復習

2020-09-19 23:38:39 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高中化學合格考可能會考知識點分享！北京的同學們要好好復習！每一門科目都要好好復習，趕快來看看吧~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">高中化學合格考可能會考知識點分享！北京的同學們要好好復習，希望對大家有所幫助哦!

　　1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.

　　2、熟記常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，或根據(jù)化學式判斷化合價。

　　3、了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。

　　4、了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關。

　　5、理解質量守恒定律的含義。

　　6、能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關。

　　原子結構

　　一、原子結構

　　1、原子的定義：原子是化學變化中較小的微粒

　　2、質子(1個質子帶1個單位正電荷)

　　中子(不帶電)

　　1個電子帶1個單位負電荷)

　　原子質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計，因此原子質量約等于離子的質量。

　　3、原子的表示方法：

　　A Z(R表示元素符號，表示質量數(shù)，表示質子數(shù)) 用AZR表示一個原子

　　4、兩個關系式：質量數(shù)(A)= 質子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱)。

　　同素異形體：同一元素形成的不同的單質。

　　二、電子排布

　　1、核外電子的分開排布

　�、僖粋€原子中沒有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據(jù)能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。

　�、诤送怆娮臃珠_排布，由里往外，依次為1、2 „7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。

　�、叟挪家�(guī)律：

　　a、各電子層較多能排2n2個(n為1、2 „7)

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