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以物質(zhì)的量(n)為核心的
(1)核心公式:n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積,V液表示溶液的體積)
解題思路:
、“見(jiàn)量化摩”:以n為核心,將已知物理量(N、m、V氣、c)通過(guò)定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;
、诿鞔_物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。
如:NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè),電子的物質(zhì)的量為1mol。
(2)物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)
、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào),溶液ρ的單位是g/cm3);
、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況,VL氣體溶于mg水,所得溶液密度為ρg/cm3);
、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí),體積可近似相加);
、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí),體積不能相加);
、ω=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)
⑧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合
相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí):ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時(shí):ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時(shí):ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
①由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)
同T、p、V,n1=n2,N1=N2
同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p,V1/V2=T1/T2
同n、T,p1/p2=V2/V1
、诶硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)
同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)
同T、p、V,m1/m2=M1/M2
同T、p、m,V1/V2=M2/M1
同T、V、m,p1/p2=M2/M1
(4)有關(guān)氣體密度、相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的
、ρ=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)
、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)
=22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))
(5)中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
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