北京2021高三化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版

2021-01-23 15:32:18 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　1.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

　　A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

　　B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

　　C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

　　【答案】B

　　【解析】手機(jī)鋰離子電池可以多次充放電，因此是二次電池，A項(xiàng)正確;銅鋅原電池工作的時(shí)候，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子應(yīng)該是從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲醇燃料電池就是將甲醇內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項(xiàng)正確;鋅的化學(xué)性質(zhì)比錳要活潑，因此鋅錳干電池中鋅是負(fù)極，D項(xiàng)正確。答案選B。

　　2.紐扣電池的兩極材料分別是鋅和氧化銀，離子導(dǎo)體是KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極的反應(yīng)分別是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法正確的是

　　A.鋅是負(fù)極反應(yīng)物，氧化銀是正極反應(yīng)物

　　B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

　　C.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

　　D.電池使用過(guò)程中，負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)

　　【答案】A

　　【解析】放電時(shí)兩個(gè)電極的反應(yīng)分別是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，鋅失去電子，鋅是負(fù)極，氧化銀得到電子，作正極，據(jù)此解答。

　　【詳解】根據(jù)以上分析可知鋅是負(fù)極反應(yīng)物，氧化銀是正極反應(yīng)物，A項(xiàng)正確;鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤; 電池使用過(guò)程中，負(fù)極區(qū)消耗氫氧根，則負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。

　　3.一種新型的二次電池鋅—空氣燃料電池，以KOH溶液為電解液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

　　A.充電時(shí)，鋅電極接外電源的負(fù)極

　　B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

　　C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+4H2O=Zn(OH)42-+4H+

　　D.放電時(shí)，電路中每通過(guò)4mol電子，則消耗氧氣22.4 L

　　【答案】A

　　【解析】根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-可知，Zn在反應(yīng)中失電子，被氧化，作負(fù)極;O2得電子，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，由上述分析可知，Zn是負(fù)極，故充電時(shí)，鋅電極接外電源的負(fù)極，A項(xiàng)正確;充電時(shí)總反應(yīng)恰好是放電時(shí)的逆過(guò)程，總反應(yīng)為2Zn(OH)42-=2Zn+O2+4OH-+2H2O，故電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于KOH溶液作電解質(zhì)放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+ 4OH-=2Zn(OH)42-，C項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)，電路中每通過(guò)4mol電子，則消耗氧氣為1mol，但由于未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，故體積不一定為22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。

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　　訓(xùn)練14 化學(xué)電源

　　一、化學(xué)電池及其分類(lèi)

　　1.化學(xué)電池的分類(lèi)

　　(1)化學(xué)電池按其使用性質(zhì)常分為如下三類(lèi)：

　�、僖淮坞姵兀河纸懈呻姵�，活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再使用。

　�、诙坞姵兀河址Q(chēng)充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。

　�、廴剂想姵兀阂环N連續(xù)將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。

　　(2)化學(xué)電池按其電解質(zhì)性質(zhì)可分為中性電池、酸性電池、堿性電池。

　　2.判斷電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)

　　(1)比能量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少，單位是(W·h)·kg-1或(W·h)·L-1。

　　(2)比功率：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小，單位是W·kg-1或W·L-1。

　　(3)電池可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。

　　3.化學(xué)電池的回收利用

　　使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會(huì)給土壤、水源等造成嚴(yán)重的污染。廢棄電池要進(jìn)行回收利用。

　　二、常見(jiàn)的化學(xué)電池

　　1.一次電池

　　(1)堿性鋅錳電池是一種常用的一次電池，總反應(yīng)式為

　　Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2 。

　�、儇�(fù)極是Zn，正極是MnO2，電解質(zhì)溶液是KOH溶液;

　�、谪�(fù)極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

　�、壅龢O反應(yīng)式是2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。

　　(2)鋅銀電池具有比能量大、電壓穩(wěn)定、儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)等特點(diǎn)，總反應(yīng)式為

　　Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

　�、儇�(fù)極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

　�、谡龢O反應(yīng)式是Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

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