2020-2021年北京西城高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷及答案

2021-03-28 21:02:32 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　鹽類水解

　　注意：

　　(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-。

　　(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。

　�、偃綦婋x程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCO3-⇌H++CO32-(次要)，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-(主要)。

　　②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3-⇌H++SO32-(主要)，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-(次要)。

　　(3)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO32->HCO3-。

　　(4)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH4+的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

　　方法技巧

　　1、鹽溶液酸、堿性的四種判斷方法：

　　(1)強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性。

　　(2)強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。

　　(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。

　　(4)強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解程度大于(1)(2)兩類，有的甚至水解完全。具體有三種情況：

　�、偕傻娜跛犭婋x程度大于生成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如NH4F;

　�、谏傻娜跛犭婋x程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，如NH4HCO3;

　�、凵傻娜跛岷腿鯄A的電離程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。

　　2、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法：

　　(1)先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3;KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。

　　(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。

　　(3)強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁，再灼燒得Al2O3;Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。

　　(4)弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，Na2CO3溶液蒸干得本身。

　　(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無(wú)殘留物。

　　(6)某些金屬氯化物的結(jié)晶水合物，如MgCl2·6H2O和FeCl3·6H2O，在空氣中加熱時(shí)易發(fā)生水解，為得到其無(wú)水鹽，通常將其結(jié)晶水合物在氯化氫氣流中加熱，以防止其水解。如MgCl2·6H2OHCl氣流MgCl2+6H2O。

　　3、溶液中微粒濃度大小的比較：

　　(1)微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系：

　　①兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO3-)≫c(CO32-)(多元弱酸先進(jìn)步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。

　�、谒饫碚摚核怆x子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)≫c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以先進(jìn)步為主)。

　　(2)三個(gè)守恒關(guān)系：

　　①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

　　②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1。

　　③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-)，在堿性鹽溶液中OH-守恒，在酸性鹽溶液中H+守恒。例如，純堿溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

　　(3)四種情況分析：

　　①多元弱酸溶液：根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3溶液中，c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。

　　②多元弱酸的正鹽溶液：根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。

　�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較：要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度的比較：要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。

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