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2019北京中考分數(shù)線東城�？忌�和家長可以根據(jù)“一分一位表”，充分了解自己今年的位次在去年中考中處于什么分數(shù)，同時家長和考生可以把往年各高中錄取的分數(shù)線分開次整理，就可以找出自己今年位次和分數(shù)適合填報的高中校及范圍。下面，小編為大家?guī)��?/span>2019北京中考分數(shù)線東城的相關內(nèi)容，供大家參考。

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　　初中化學中考總復習指導

　　化學是初三才接觸到的一門學科。初三奠定化學基礎，比小學一年級奠定學習基礎更加重要。如果初三學習化學收獲甚少，高中化學學習都會步履維艱!

　　化學是一門學科，同時它更是一門科學，學習時應當注重科學性、規(guī)范性、準確性。而這幾點，較明顯的就體現(xiàn)在，用化學用語去表達、表述事物以及事物的變化。例如在描述往澄清石灰水中吹氣的實驗現(xiàn)象時，“澄清石灰水變混濁，生成碳酸鈣沉淀”這種表述是不規(guī)范的。我們能看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁，或者說出現(xiàn)白色沉淀，但是我們不能通過肉眼的觀察就說這是碳酸鈣，這是不嚴謹?shù)�。有人說，“物理考深度，化學考廣度”，知識面廣對化學學習診斷很有幫助。若是平時能多看一些課外書，拓寬一下知識面，診斷碰到自己曾經(jīng)在課外書看到過的情景，就比別的同學多了一份優(yōu)勢。

　　“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的較基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。

　　化學本身有著獨特的“語言系統(tǒng)”——化學用語;一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

　　(一) 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1. 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　2. 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2·CuCO3·含 Cu²+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2(淡藍色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 黃色：硫磺(單質 S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S

　　3. 常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽; ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

　　4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH== K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 +2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色)

　　5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl== CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)K2O + H2O==2KOH Na2O +H2O==2NaOH BaO + H2O==Ba(OH)2CaO + H2O== Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 ≜ MgO +H2OCu(OH)2 ≜ CuO + H2O2Fe(OH)3 ≜ Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 ≜ Al2O3 + 3H2O

　　(二) 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等; ② 除 CO2 可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無 CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等;③除 HCl 氣體可用：AgNO3 溶液(可檢驗出雜質中有無 HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質2019北京中考分數(shù)線東城。

　　2.實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO 點燃燒掉;SO2、NO2 用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　3.常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用 NaHCO3 沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ.酸先用水沖洗，再用 3~5% NaHCO3 沖洗;Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： (1)制 O2 要除的雜質：水蒸氣(H2O) (2)用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)(3)制 CO2 要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO)、生石灰、無水 CuSO2(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;除 HCl 氣體的試劑：AgNO2 溶液(并可檢驗出雜質中有無 HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應

　　5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1)有 CO 的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有 H2 的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中�，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍色。 (3)有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　6.設計實驗(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。(2)試設計一個實驗來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

　　7.解題題的類型有：a.有關質量分數(shù)(元素和溶質)的 b.根據(jù)化學方程式進行 c.由 a 和 b兩種類型混合在一起(1)溶液中溶質質量分數(shù)的溶質質量分數(shù) =溶質的質量/溶液的質量 × 100%(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數(shù)的某元素質量分數(shù)=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%(3)混合物中某化合物的質量分數(shù)化合物的質量分數(shù)= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%(4)混合物中某元素質量分數(shù)的 某元素質量分數(shù)=某元素的質量和/混合物的質量 × 100% 或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) × 該元素在化合物中的質量分數(shù)(5)解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。b.根據(jù)化學方程式的解題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

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