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　　1.堿性物質(zhì)：

　�、賶A性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

　�、趬A性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

　　③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

　　2.酸性物質(zhì)：

　�、偎嵝裕篐Cl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

　　②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

　�、鬯嵝�+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

　　3.中性物質(zhì)：

　　①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

　�、谥行�+還原性：NaI、KBr等

　　如果反應物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復分解反應，僅是發(fā)生氧化還原反應，我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

　　例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

　　同理，如果反應物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復分解反應，僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

　　例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

　　當然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應時，可能有以下兩種情況：

　　(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;

　　例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　(2)發(fā)生氧化還原反應。

　　例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

　　2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

　　在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：

　�、偌扔兴嵝杂钟醒趸�性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應;

　�、诩扔兴嵝杂钟羞�原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應。

　　這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優(yōu)先原則，再考慮復分解反應。

　　例如：

　　⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

　�、艸2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

　　⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　�、�6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

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