怎么預(yù)習(xí)北京初中課程

2020-09-02 15:51:28 　來源：百度文庫

點擊領(lǐng)取→2020北京初中6科學(xué)期同步預(yù)習(xí)資料包：基礎(chǔ)知識點+常功課型匯編+歷年各學(xué)年上學(xué)期期中真題

怎么預(yù)習(xí)北京初中課程！同學(xué)們在預(yù)習(xí)過程中，善于聯(lián)系舊知識去理解新知識，即運用已有的知識來分析解決問題，每次都能這樣新舊知識聯(lián)系，在聽課時就能鞏固原有的知識，并促進(jìn)新課的學(xué)習(xí)。下面，小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">怎么預(yù)習(xí)北京初中課程。

怎么預(yù)習(xí)北京初中課程

　　初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法

　　1、充分理解教材內(nèi)容

　　化學(xué)學(xué)科學(xué)起來很有樂趣，教材上的知識也通俗易懂，但并不是說，看過熱鬧就足夠了。對于化學(xué)學(xué)科而言，在預(yù)習(xí)的時候，也要盡可能地讓自己的學(xué)習(xí)水平達(dá)到“理解”的高度。雖然不能完全達(dá)到，但是至少要接近。因為化學(xué)學(xué)科不是說記住知識就能拿優(yōu)異的，而且要理解其發(fā)生化學(xué)變化的根本原因等。特別是一些關(guān)鍵的問題，比如中和反應(yīng)等相關(guān)知識等，都不能僅僅是知道了。所以，在預(yù)習(xí)的時候，我們一定要充分理解教材上的內(nèi)容。

　　2、適當(dāng)做一些練題目

　　這里所說的訓(xùn)練并不是讓大家去找一些題目去做，在老師沒有詳細(xì)講解這些知識點的時候，孩子依然還是很難到達(dá)理解這個高度。在這個時候，你可以把書上的例題進(jìn)行適當(dāng)訓(xùn)練，把課本上的一些實驗通過遮蓋的方式去檢查自己是否已經(jīng)記住每個環(huán)節(jié)及器械的名稱。這樣的適當(dāng)訓(xùn)練，就可以大大加深對課本內(nèi)容的記憶。

　　3、廣泛瀏覽課外優(yōu)秀讀物

　　剛才也說了，化學(xué)學(xué)科是一門很有意思的學(xué)科，趣味性是激勵大家學(xué)習(xí)下去的內(nèi)在源動力。所以，一對一家教的老師建議同學(xué)們，在平時可以多讀一些優(yōu)秀的科普讀物，這樣對擴(kuò)展大家的視野、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣將很有幫助。

　　初中化學(xué)的預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識點歸納

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的較小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的較小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A + B =AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A +B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

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　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ +Cl -

　　HNO3==H+ +NO3-

　　H2SO4==2H++ SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ +OH -

　　NaOH==Na+ +OH –

　　Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++ NO3-

　　Na2SO4==2Na++ SO42-