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化學(xué)能與電能
1、原電池:原電池學(xué)不會(huì)?主要是沒懂原理,原電池原理解析與應(yīng)用送給你
(1)概念:
(2) 工作原理:
a. 負(fù)極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng)
(3)原電池的構(gòu)成條件:關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
(4)原電池正、負(fù)極的判斷:
a.負(fù)極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高
b.正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低
(5)金屬活潑性的判斷:
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
(6)原電池的電極反應(yīng):
a. 負(fù)極反應(yīng):X-ne=Xn-;
b. 正極反應(yīng):溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
2、原電池的設(shè)計(jì):根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:(三部分+導(dǎo)線)
a. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))
b. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))
3、金屬的電化學(xué)腐蝕
(1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕
(2)金屬腐蝕的防護(hù):
a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。
(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c.電化學(xué)保護(hù)法:犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法
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