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化學能與電能
1、原電池：原電池學不會?主要是沒懂原理，原電池原理解析與應用送給你
(1)概念：
(2) 工作原理：
a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應
(3)原電池的構成條件：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池。
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
(4)原電池正、負極的判斷：
a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高
b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低
(5)金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
(6)原電池的電極反應：
a. 負極反應：X-ne=Xn-;
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
2、原電池的設計：根據(jù)電池反應設計原電池：(三部分+導線)
a. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)
b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
c.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)
3、金屬的電化學腐蝕
(1)不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
(2)金屬腐蝕的防護：
a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。
(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c.電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
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