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一、選擇題(16×3=48分。每小題只有一個正確答案)
1.化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是( )
A.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
B.可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素
C.在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D.中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質
2.下列說法正確的是( )
A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
B.燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C.電解質在水溶液中的反應都是離子反應
D.單質都有還原性
3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2
B.任何條件下，64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NA
C.25℃時pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NA
D.1 mo1 Na2O2反應生成O2時，必失去2 NA個電子
4.下列說法不正確的是：( )
�、� CO2分子的比例模型示意圖：
�、�-OH與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
③HCN分子的結構式：H-C≡N;
�、躈aHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 Na++H++CO32—;
�、軳a2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質;
⑥鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素;
�、唢L化、干餾、裂化都是化學變化
A.①②⑤ B.③④⑦ C.①④⑥ D.④⑤⑥
5.下列離子方程式不正確的是：( )
A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O
B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.銅粉與63%的硝酸反應：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2↑+ 2H2O
D.工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
6.下列類比分析結果正確的是( )
A.Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：
A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀
7.某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時產生沉淀;過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g紅棕色固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在4種離子
B.Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C.SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在
D.CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在
8.下列實驗或反應中，較后固體質量增加的是( )
A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中
B.鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時混合加熱
C.鋅粉加入到氯化銅溶液中
D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中
9.下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是( )
A.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物
B.將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低
C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大
D.將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化
10.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及 性質如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 可制得膽礬晶體
11.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是( )
A.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B.該物質屬于復鹽
C.該藥劑適合胃潰瘍患者服用
D.1 mol NaAl(OH)2CO3較多可消耗4 mol H+
12.利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用右圖實驗裝置的是( )
A.FeS與稀硫酸 B.銅與濃硫酸
C.稀硝酸與銅片 D. 電石與水
13.為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是
物質 試劑 分離方法
① 硝酸鉀(氯化鈉) 蒸餾水 結晶
�、� 二氧化碳(氯化氫) 飽和碳酸鈉溶液 洗氣
③ 乙醇(水) 金屬鈉 蒸餾
�、� NaCl溶液(Na2S) AgCl 過濾
A.①③ B.①④ C.② D.③④
非選擇題(52分)
17(11分).(1)近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目。
(2)高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是 。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2 O3)。
�、偃魓的平均值為1.3，a：b：c=_________________
�、谌魓為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________.
(4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：__________________________________________
18.(10分)為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同
(1)K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;
(2)Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2;
(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。
2KNO3 2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液�，F(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
(1)則Fe(NO3)2分解的化學方程式是 。
II:【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗(收集時操作恰當，幾乎沒有空氣)
實驗步驟：①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器;④加熱;⑤……
(2)乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是 。
(3)丙同學取等質量Fe(NO3)2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體___________mL。
III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
(4)小組丁同學取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物質的量之比可能為_____________。
A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則較多可溶解銅粉質量為_________
19(12分).2014年7月1日起，國家衛(wèi)計委決定禁止使用硫酸鋁、硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨等含鋁元素的物質作為饅頭、發(fā)糕等膨化食品添加劑。目前使用的無鋁泡打粉的成分為小蘇打、磷酸二氫鈉、碳酸鈣等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)長期食用含鋁元素的食品，鋁元素會在體內積累 ，造成毒害。有一泡打粉樣品，判斷是否含鋁元素的實驗方法是：________________________________________。
(2)寫出磷酸二氫鈉在水中的電離方程式：________________________________。
(3)磷酸二氫鈉制備流程如下：
�、賹懗隽姿岫䴕溻}與硫酸鈉溶液反應的離子方程式：________________________
�、诓僮鱝的名稱為:_______________，固體c的成份為：___________________
在進行操作a前需控制pH約4-5，若pH過高，得到的產物中可能有：_________
_______(填化學式)
�、蹖嶒灂r取46.8g磷酸二氫鈣，較終得到59.3g NaH2PO4•2H2O，該實驗的產率是：_______
20(11分)FeSO4是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol•L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應;②趁熱過濾;③在50℃左右蒸發(fā)、結晶，得到晶體——綠礬(FeSO4•7H2O)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是___________
________________________________________________________________,反應時要求鐵粉過量的理由是_____________________________ _______________。
(2)檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是__________________________
_________________________________________________。
(3)步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。
(4)在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如下圖：
a曲線對應的反應化學方程式為______________________________ _____。
c曲線對應的物質化學式為____________________。
21.(8分)將由 、 、 三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)寫出將 、 、 溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：
________________________________________ _____________________
(2)a的值為__________
(3)求出原混合物各成分的物質的量(要求寫出過程)
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1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D
9.D 10.A 11.D 12.A 13.B
17(11分)
(1) (3分)
(2) (2分)
(3)①13:6:7(2分)
�、�10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O (2分);
(4) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
18(每空2分共10分)(1)4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
(2)用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上
(3)8 (4)A (5)20.8g
19(12分) (1)取少量樣品于試管中，加水溶解，向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解，證明樣品含鋁元素(或其他合理說法，2分)
(2)NaH2PO4====Na++H2PO-4(2分)
(3)①Ca2++SO2-4+2H2O====CaSO4•2H2O↓(2分) ②過濾(1分) 碳酸鋇、硫酸鋇(2分)Na2HPO4或Na3PO4(1分) ③ 95.0%(2分)
20(11分)(1)產生SO2，污染環(huán)境(2分) 防止生成Fe3+(1分)
(2)取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色(或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，敘述合理均可得分)(2分)
(3)防止硫酸亞鐵結晶析出造成損失(2分)
(4)FeSO4•7H2O====△FeSO4•4H2O+3H2O(2分) Fe2O3(2分)
21(8分)(1)3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 4OH-+Al 3+=AlO2-+2H2O 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓(3分)
(2)24.3(2分)
(3) 1.05mol、 0.2mol、 0.15mol(3分)
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